一、硫酸氢钠的性质
1、完全电离，强酸性：NaHSO4==Na H SO42-
可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4 NaHSO3==Na2SO4 SO2↑ H2O
NaHSO4 NaHCO3==Na2SO4 CO2↑ H2O
涉及离子方程式：H HSO3–==SO2↑ H2O
H HCO3–==CO2↑ H2O
2、与BaCl2、Ba(OH)2反应：NaHSO4 BaCl2==NaCl HCl BaSO4↓
NaHSO4 Ba(OH)2==NaOH H2O BaSO4↓
涉及离子方程式：SO42- Ba2 ==BaSO4↓ H SO42- Ba2 OH–==BaSO4↓ H2O
如果Ba(OH)2少量，则方程式表示为：2H SO42- Ba2 2OH–==BaSO4↓ 2H2O
二、典题回放：
1、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH与生成的沉淀关系如图所示，正确的是：
解析：向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液达到中性时（2:1反应），SO42-还未沉淀完全，继续加入氢氧化钡溶液，当SO42-沉淀完全时（1:1反应），溶液已成碱性。随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸钡沉淀不会消失。选A。
2、有两种无机盐A和B，其相对分子质量均为120，为了确定A和B，将他们分别溶于水制成溶液进行下列实验。①将两种溶液混合，立即产生一种易溶于水易液化的气体；②在两种溶液中分别加入BaCl2溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液有白色沉淀产生；③在两种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液均有白色沉淀产生。试推断A和B的化学式_______________
解析：两种盐混合产生易溶于水易液化的气体，由气体的明显特征推断是SO2，根据复分解反应原理，这两种盐为硫酸氢盐和亚硫酸（氢）盐，②③两步实验，两种盐与BaCl2、Ba(OH)2不同实验现象确定A为亚硫酸氢盐，最后根据相对分子质量均为120，推断A和B的化学式分别为KHSO3和NaHSO4。
3、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有
阳离子
Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋
阴离子
OH－ Cl－ CO32－ SO42－ HSO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是
A；B；C；D；E。
解析：本题A物质为焦点物质，与B、C、D都能生成白色沉淀，且沉淀能溶于E或盐酸，A为碳酸钠，E物质能溶解两种沉淀，一定具有酸性，为硫酸氢钠；④的反应有很鲜明的特征，B与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，则B、D一定生成两种沉淀，B为硫酸铝，D为氢氧化钡；剩下Mg2 和Cl–，C为MgCl2。
参考答案：Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4
NaHSO4在历年高考题中先后重复出现，暗示了这种物质性质的独特性和多面性，关注它的诸多性质，会使我们在学习中增长必备的知识和能力。
